Atomos

Pensava-se que o átomo era a menor partícula do universo, e com ela tudo se formava. Mas com estudos, pode-se observar que na verdade, quem forma são suas subpartículas. Observe:

Essas bolinhas que vemos na imagem, são o núcleo do átomo. Constituído de prótons (carga positiva), e neútrons (carga negativa). Já os aros formam uma eletrosfera, composta de elétrons de carga negativa.

Núcleo Atomico: Nesse núcleo vai ter prótons com 1,673.10 ^ - 24. Neutrons com 1675.10 ^ -24 (neutrons só tem massa). Já os elétrons são cerca de 2000 vezes menores.

Número Atomico: O numero atomico vai ser a quantidade de protons e de neustrons presentem em um átomo.

*Representando .. Z = p = e

Número de massa: O numero de massa vai ser a soma dos protons e neutrons

*Representando ... A = p + e

Ions: Quando ocorre um desequilibrio nas cargas atomicas, é o que chamamos de ions. Esses ions contém cargas positivas (cations) e negativas (anios). Lembrando que todo átomo é neutro sou seja, ele não perde nem ganha prótons, só ganha ou perde elétrons.

Configuração eletronica: Os elétrons podem se mover para qualquer camada da eletrosfera. Quando saltam para dentro, liberam energia. E quando saltam para fora, recebem energia.

Vejamos a tabela:

Camada	N° máximo de elétrons
K	2
L	8
M	18
N	32
O	32
P	18
Q	8

Quando fomos fazer a distribuição eletronica, vale lembrar que o numero de elétrons máximos não podem ser ultrapassados!

Nomeclatura:

Isótopos	Mesmo numero de prótons
Isóbaros	Mesmo numero de massa
Isótonos	Mesmo numero de neutrons
Isóletronicos	Mesmo numero de elétrons

Lembrando que:

14          massa

  

       C

                             prótons

             16

E para descobrir o numero de neutrons, basta subtrair o numero de massa pelo numero de protons!